無料ルイス構造式ジェネレーター
分子名・化学式から電子ドット図を自動描画
分子・イオン・化合物を入力するだけで、AIがすべての結合対・孤立電子対・形式電荷を示すラベル付きルイス構造式を生成します。化学の宿題・実験レポート・試験対策にすぐ使えます。
ルイス構造式の例
例をクリックするとプロンプトが読み込まれます。独自の電子ドット図の出発点としても活用できます。
このルイス構造式ジェネレーターでできること
分子名・化学式・記述を、化学者が分子中の原子の結合と孤立電子対の位置を示すために使うルイス構造式（電子式）に変換します。分子と詳細（電荷・共鳴・拡大オクテット）を指定すると、AIが結合線・電子ドット・形式電荷ラベルを持つ構造式を描画します。手動で電子を数えることなく、出版品質の図が得られます。
ルイス構造式作成ツールを使う理由
- ルイス構造式は一般化学・有機化学の基礎スキルであり、宿題・小テスト・試験で繰り返し描くことが求められます。
- 電子を数え、孤立電子対を配置し、形式電荷を計算するのは、特に複雑なイオンでは誤りやすく時間もかかります。
- きれいな電子ドット図は結合・孤立電子対・分子構造を一目で直感的に把握させます。
- 研究者や教員は講義スライド・教科書図表・論文用の正確な構造式がすぐに必要です。
- テキストから図を再生成する方が、化学式が変わるたびにドットや線を描き直すよりはるかに速いです。
ルイス構造式の描き方
分子のすべての原子の価電子数を合計し、電荷がある場合は加減します。最も電気陰性度が低い原子を中心に置き、単結合で原子をつなぎます。残りの電子を孤立電子対として配置し、オクテット則（水素は二重則）を満たします。形式電荷を最小化するために必要な箇所に多重結合を設けます。多原子イオンでは、電子が非局在化している場合はすべての共鳴構造を描きます。これをジェネレーターに記述し、すべての原子がオクテット則を満たし形式電荷が最小になるまで調整してください。
ルイス構造式の構成要素
- 結合対— 2原子間で共有される電子対（線または2点で表記）。共有結合を形成。
- 孤立電子対— 1原子に属する非共有電子対。2点で表記。
- 単結合・二重結合・三重結合— 原子間で共有される1・2・3組の電子対。
- 形式電荷— 等分割を仮定した原子上の仮想電荷。原子記号の横に+/−で表記。
- オクテット則— 主族原子は8個の価電子で囲まれる傾向があるという指導原理。
- 共鳴構造— 電子が非局在化している同一分子の2つ以上の等価なルイス構造式。
ルイス構造式ジェネレーター FAQ
ルイス構造式（電子式）とは何ですか？
ルイス構造式（電子ドット図とも呼ばれる）は、分子のすべての価電子を結合対（原子間の線）または孤立電子対（1原子上の2点）として示す2次元表現です。原子のつながり方と非共有電子の位置を明示します。
分子の価電子数はどのように求めますか？
化学式中のすべての原子の価電子数を合計します（主族元素は族番号を使用）。負電荷1つにつき1電子を加算し、正電荷1つにつき1電子を減算します。この合計数がルイス構造式に配置すべきドットの数です。
形式電荷とは何ですか？またなぜ重要なのですか？
形式電荷 =（自由原子の価電子数）−（孤立電子対数）−½（結合電子数）。最良のルイス構造式は形式電荷を最小化し、負の形式電荷をより電気陰性度の高い原子に置きます。化学式をジェネレーターに記述すれば、最も形式電荷が低い構造式を選択します。
共鳴構造式を描けますか？
はい—プロンプトに「すべての共鳴構造式を表示」と記述してください（例：NO₃⁻、CO₃²⁻、ベンゼン）。ジェネレーターが各等価構造式を描き、非局在化結合を示します。
高校化学やAP化学の課題に使えますか？
はい。宿題・実験レポート・学習ガイドに適したきれいなラベル付き図を生成します。提出前に必ず教科書のルールと照合して電子数を確認してください。
無料で使えますか？
各生成には少量のクレジットが必要です。新規アカウントには無料クレジットが付与されるため、サブスクリプションなしでルイス構造式を描くことができます。
